Question

向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的总物质的量和加入混合溶液B的体积关系如图所示：

（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是                       。(填化学式)

（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mLB溶液时，由图像纵坐标不变可知此段发生反应的离子方程式是：①                                ；②                         ；并由此可以分析出溶液B中Na₂SO₄与NaOH物质的量浓度之比为                   。 

（3）通过计算分析可知：

B溶液中NaOH物质的量浓度为               mol/L；

A溶液中FeCl₃物质的量浓度为               mol/L。

Answer

（1）BaSO4、Fe(OH) 3（2分）

（2）①Ba2++SO42-== BaSO4↓（2分）  

②Al(OH) 3+ OH－== AlO2－+2H2O （2分）   1:1（2分）

（3）c(NaOH)=" 1" mol/L（2分）； c(FeCl3)=" 0.1" mol/L（2分）

【解析】

试题分析：（1）当加入B溶液110 mL时，有图可知道刚开始生的沉淀分别为）BaSO4、Fe(OH) 3、Al(OH) 3，由于Al(OH) 3是两性物质，其可以溶解与过量的氢氧化钠溶液，所以溶液中的沉淀是BaSO4、Fe(OH) 3；（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mLB溶液时，由图像纵坐标不变可知此段发生反应的离子方程式是：①Ba2++SO42-== BaSO4↓②Al(OH) 3+ OH－== AlO2－+2H2O，有图可以看出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为1:1；（3）由图可以知道铝离子的物质的量为0.02mol（10mL刚好消耗0.01mol的沉淀），钡离子的物质的量为0.1mol（10mL刚好生成0.01mol的沉淀，从开始到100mL），铁离子的物质的量为0.01mol，所以B溶液中NaOH物质的量浓度为1 mol/L，而A溶液中FeCl3物质的量浓度为 0.1 mol/L。

考点：金属及其化合物