0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为
A．[Cr(H2O)6] Cl3 B．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O D．[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色溶液是由于存在配合离子[Cu(NH3)4]2+
C．向反应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体CuSO4·5H2O
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键
下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子中存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性
C．共价键的键角 D．共价键的键长
以下有关元素性质的说法不正确的是
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s222s2p63s23p4
原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中， ①3s23p2②3s23p3③3s23p4
第一电离能最大是②
C．①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D．某主族元素X气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+
