根据下图推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围与其距离为a的Cs＋数目为________；每个Cs＋周围距离相等且次近的Cs＋数目为________，距离为________；每个Cs＋周围距离相等且第三近的Cs＋数目为________，距离为________；每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数目为________。
按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：
（1）平面三角形分子：分子式_____________，中心原子杂化方式是___________________。
（2）三角锥形分子：分子式______________，VSEPR模型为 。
（3）正四面体形分子：结构式______________，中心原子杂化方式是__________________。
（4）互为等电子体的两对物质的分子式：N2和_____________，CO2和_________________。
在下列物质中：①SiO2 ②NaOH ③Na2S ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥(NH4)2S ⑦CO2⑧CCl4 ⑨C2H4 ⑩金刚石。用序号填空：
（1）只含有离子键的是______________________________________；
（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是____________；
（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是____________________；
（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________；
（6）熔化时只破坏极性共价键的是_____________________________。
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
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R |
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T |
Q |
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W |
A．原子半径一定是：T>Q>R
B．最高价氧化物对应水化物的酸性一定是：Q<W
C．含T的盐溶液一定显酸性
D．最简单气态氢化物的热稳定性一定是：R>Q
设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是
A．18g冰晶体中含有的氢键数为4NA
B．30g SiO2晶体中含Si–O键数为NA
C．78g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA
D．62g白磷晶体中含P–P键数为3NA
下列有关晶体的说法中正确的是
A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
