Question

某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO₂和7.2 g H₂O。下列说法正确的是（    ）

A．该化合物仅含碳、氢两种元素            B．无法确定该化合物是否含有氧元素

C．该化合物中碳、氢原子个数比为1:4        D．该化合物一定是C₂H₈O₂

Answer

C

【解析】

试题分析：则8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8g×12/44═2.4g；7.2g水中氢的质量=7.2×2/18═0.8g；综合上述分析可知，反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，根据质量守恒定律，化合物中一定含有氧元素，所以化合物中含有三种元素：氢元素、碳元素、氧元素；化合物中碳、氢、氧的个数比为::=1:4:1。由以上分析可以知道，化合物中含有三种元素：氢元素、碳元素、氧元素，故A错误；化合物中一定含有氧元素，故B错误；该化合物中碳、氢原子个数比为1:4，故C正确，为本题的答案；无法确定该化合物的分子式，故D错误。

考点：质量守恒定律、有机物元素的测定