通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( )
A．BF3和
是等电子体，均为平面正三角形结构
B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．CH4和
是等电子体，键角均为60°
北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）
A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中碳元素显-3价
C．C60与12C互为同素异形体 D．该晶体在熔融状态下能导电
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合 物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是（ ）
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有离子键和极性共价键
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ· mol-1）： P－P：198, P－O：360，O－O：498，则化学反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热△H为 （ ）
A．-1638 kJ·mol－1 B．+1638 kJ·mol－1
C．-126 kJ·mol－1 D．+126kJ·mol－1
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4?H2O。下列说法不正确的是 （ ）
A．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子
B．生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小
C．碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式
Cu2(OH)2SO4 + 8NH3?H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O
D．深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键
