下列有关实验的叙述，正确的是
A．溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成
B．实验室用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物
C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止
D．除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可
合成结构简式为
的高聚物，其单体应是
①苯乙烯 ②丁烯 ③1,3-丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯
A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③
化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．只能由粮食发酵制备乙醇
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
回答以下问题：
（1）Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是____________分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的
能量约为39 9 kJ/mol。
根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
|
共价键 |
C－C |
C－N |
C－S |
|
键能/ kJ·mol－1 |
347 |
305 |
259 |
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中含有极性键的数目是___________ ；NH4+的空间构型是_______________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1
若该 反应中有8mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子
（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：
①在中，硼原子轨道的杂化类型有 和________；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）。
②硼砂晶体由
、和
构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。
A．共价键 B.离子键 C. 氢键 D.范德华力 E. 金属键
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
|
① |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
② |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
|
|
|
⑦ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
⑧ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
⑨ |
|
|
⑩ |
|
|
|
|
|
|
|
（1）上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为______________。
（2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为__________，该单质晶体类型为_________________，
在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为 。
(3)元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有_________ __________；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为___________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键
_________________________。
（5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________________________________________________。
（6）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________________________________________。
（7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显______性，用离子方程式表示其原因____________。
请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。
（3）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________（填元素符号）
②在a:苯 b:CH3OH c:HCHO d:CS2 e:CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________（填字母），CS2分子的键角是__________。
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H2O) 6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O) 6]]2+ _____________(填“无”或“有”)颜色
(4) 请写出HClO的电子式：_______________________；在下图配合物离子[Cu(NH3)4]2+.中的画出配位键：
(5) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，
|
电离能/KJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
|
B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
判断金属B的价电子电子排布式______,写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式： _______________________________________________。
