在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．正极...

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近的SO₄²^－离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出

D．铜片上有H₂逸出

D 【解析】试题分析：Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极。正极上放电的是氢离子，发生得电子的还原反应，氢离子浓度减少，SO42－离子向负极移动，所以SO42－离子浓度逐渐减少，故A错误；原电池中，电子的流向是从负极经导线流向正极，即从锌片流向铜片，故B错误；C、正极上放电的是氢离子，正极有氢气逸出，故C错误；金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，故D正确。考点：原电池

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考点分析：

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在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH₃OH（l）+ 3/2O₂（g）=CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H="+725.8" kJ·mol^－¹

B．2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）；△H="-1452" kJ·mol^－¹

C．2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）；△H="-725.8" kJ·mol^－¹

D．2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）；△H="+1452" kJ·mol^－¹

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试题属性

题型：选择题
难度：中等