Question

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

Answer

B

【解析】

试题分析：向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH-）增大，故A错误；NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；，因为水的电离是吸热过程，所以温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误，所以本题选择B。

考点：水的电离