Question

100mL 0.1 mol·L^－1醋酸与50mL 0.2 mol·L^－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中

A．C(Na⁺)＞C(CH₃COO^－)＞C(OH^－)＞C(H⁺)

B．C(Na⁺)＞C(CH₃COO^－)＞C(H⁺)＞C(OH^－)

C．C(Na⁺)＞C(CH₃COO^－)＞C(H⁺)＝C(OH^－)

D．C(Na⁺)＝C(CH₃COO^－)＞C(OH^-)＞C(H⁺)

Answer

A

【解析】

试题分析：醋酸的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.05L×0.2mol/L=0.01mol，则混合后二者恰好完全反应，溶液中的溶质只有CH3COONa，根据电荷守恒可以得到：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因为醋酸钠为强碱弱酸盐，所以该溶液显示出碱性，即c(OH－)＞c(H+)，故c(Na+)＞c(CH3COO－)，右水解很弱，所以c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，故A正确。B错误，因为c(OH－)＞c(H+)；C错误，因为c(OH－)＞c(H+)；D错误，因为c(Na+)＝c(CH3COO－)。

考点：盐类水解