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电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电...

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)若X是锌、Y是碳棒电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

①电解池中X极附近观察到的现象是                                     

②Y电极上的电极反应式为                   ____________              

③利用该原理可以制得的化工原料有          ____________                

(2)若要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用            溶液,X电极的材料是            

(3)若要在某铁制小饰品上镀上一层银,则Y电极的材料是            

X电极反应式是         ___             

 

(1)①有气体产生,溶液变红(各0.5分,共1分) ② 2Cl一-2e一===Cl2 ↑ ③H2、Cl2、NaOH(写出1个给0.5分,写出2个及以上给1分) (2)铜    纯铜     (3)Ag    Ag++e-="==" Ag 【解析】 试题分析:(1)若X是锌、Y是碳棒电极,a是饱和NaCl溶液,该装置为电解食盐水装置,Y为阳极,氯离子在Y极放电,产生了氯气;在X极上产生了氢气和氢氧化钠,所以①由于在两边各滴入几滴酚酞试液,而在X极产生了氢氧化钠,所以在X极附近观察到的现象是为有气体产生,溶液变红;②Y电极上的电极反应式为:2Cl一-2e一===Cl2 ↑;③利用该原理可以制得的化工原料有H2、Cl2、NaOH;(2)若要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用铜溶液,X为阴极,故X的材料为纯铜;(3)若要在某铁制小饰品上镀上一层银,则Y电极为阳极,所以Y电极的材料为Ag,X电极的反应式是Ag++e-="==" Ag。 考点:电解池
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考点分析:
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为                             ______________            

(2)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是       

_______________________________________________________________________

 

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按要求回答:

(1)写出电离方程式:

NaHCO3_______________________________________________________________________

H2S__________________________________________________________________________

(2)写出水解的离子方程式:

Na2CO3________________________________________________________________________

(3)用pH试纸测定0.1 mol·L1的纯碱溶液的pH,其正确的操作是

__________________________________________________________________________________。

(4)氯化铝水溶液呈       性(填酸性、中性、碱性),原因是(用化学方程式表示):_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是                    

(5)实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以            (填“促进”、“抑制”)Ag+水解。

(6)在25℃下,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有                                ,其浓度由大到小的顺序为

                                  ,氨水的浓度a      0.01 mol·L1(填“>”、“<”或“=”)。

(7)在25℃下,向浓度均为0.20 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为                           ;当测得溶液pH=11时,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=            (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×1020

 

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 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,B、C相邻且同周期,A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素

请回答下列问题:

(1)写出G基态原子的外围电子排布式                           

(2)B和C比较,第一电离能较大的元素是     (填元素符号),其原因为         

(3)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是          (填分子式)。

(4)已知化合物丁熔点190℃,沸点183℃,结构如图所示。

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①丙和丁比较,熔点较低的化合物是                (填化学式),其原因为                                    

②则丁晶体中含有的作用力有            (填序号)。

A.离子键    B.共价键    C.金属键    D.配位键    E.范德华力

(5)G3+与元素A、C、F构成配合物戊,在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6,则戊的化学式为                    

(6)三聚氰胺(结构如图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是      说明: 满分5 manfen5.com

 

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元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

说明: 满分5 manfen5.com

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中,X离子的数目为                 

②该化合物的化学式为                

(2)在Y的氢化物分子中,Y原子轨道的杂化类型是                   

(3)Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物,其原因是                     

(4)Y 与Z 可形成YZ42

①YZ42的空间构型为                          

②写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式:                          

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为                      

 

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 X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是

元素

X

Y

Z

W

原子半径(nm)

0.077

0.075

0.102

0.099

最高正价或最低负价

+4

+5

-2

-1

A.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

B. X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液均能反应产生0.2mol气体

D.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

 

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