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阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题: 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如...

阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题:

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14 mol·L1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14 mol·L1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C.用蒸馏水洗干净滴定管。

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶,再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________              

②该滴定操作中应选用的指示剂是         ____________  

③在G操作中如何确定终点?       __________________________     ____    

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果______________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是       ___________      

(4)如有1 mol·L1和0.1 mol·L1的NaOH溶液,应用________________   _的NaOH溶液,原因是__________________________   __________________________          

(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入    __(选填“甲”或“乙”)中。

说明: 满分5 manfen5.com

(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值           (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果保留到小数点后第二位)      ___     

 

(1)①ECDBAGF(2分,其它合理答案也给分)②酚酞 ③溶液由无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色(2)偏大(3)100mL容量瓶(100未写不给分) (4)0.1 mol·L-1     溶液浓度越稀,误差就越小 (5)乙(6)偏小(7)4.20mol·L-1(2分,单位不写扣1分) 【解析】 试题分析:(1)用标准0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸,首先要检查滴定管是否漏水,再用蒸馏水洗干净滴定管,取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下,然后用待测定的溶液润洗酸式滴定管,再用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂,把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度;另取锥形瓶,再重复操作一次,故①滴定操作的正确顺序为ECDBAGF;②该滴定实验是用标准0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸,所以要用酚酞作为终点的指示剂;③当溶液由无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色,即可以认为滴定达到终点;(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,说明NaOH溶液的浓度小于0.14mol·L-1,所以会使计算的结果变大;(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是100mL容量瓶;(4)如有1 mol·L-1和0.1 mol·L-1的NaOH溶液,应用0.1 mol·L-1的NaOH溶液,因为溶液浓度越稀,误差就越小;(5)甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管,故用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入乙中;(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,则读到的数值比实际数值大,滴定后俯视,则读到的数值比实际数值小,所以最后计算时得到的氢氧化钠的体积比实际上的小,故导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小;(7)根据c1v1=c2v2,可以得到0.14×15=2×c2×25,所以c2=0.042mol/L,故待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为0.042×100=4.2mol/L。 考点:酸碱滴定
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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)说明: 满分5 manfen5.comCO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                            

(2)该反应为          反应(选填“吸热”、“放热”)。

(3)830℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。平衡

                  移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。

(4)若 830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K        1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)

(5)若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L1、2 mol·L1、4mol·L1、4mol·L1,则此时上述反应的平衡移动方向为                 (选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)。

 

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电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)若X是锌、Y是碳棒电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

①电解池中X极附近观察到的现象是                                     

②Y电极上的电极反应式为                   ____________              

③利用该原理可以制得的化工原料有          ____________                

(2)若要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用            溶液,X电极的材料是            

(3)若要在某铁制小饰品上镀上一层银,则Y电极的材料是            

X电极反应式是         ___             

 

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为                             ______________            

(2)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是       

_______________________________________________________________________

 

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按要求回答:

(1)写出电离方程式:

NaHCO3_______________________________________________________________________

H2S__________________________________________________________________________

(2)写出水解的离子方程式:

Na2CO3________________________________________________________________________

(3)用pH试纸测定0.1 mol·L1的纯碱溶液的pH,其正确的操作是

__________________________________________________________________________________。

(4)氯化铝水溶液呈       性(填酸性、中性、碱性),原因是(用化学方程式表示):_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是                    

(5)实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以            (填“促进”、“抑制”)Ag+水解。

(6)在25℃下,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有                                ,其浓度由大到小的顺序为

                                  ,氨水的浓度a      0.01 mol·L1(填“>”、“<”或“=”)。

(7)在25℃下,向浓度均为0.20 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为                           ;当测得溶液pH=11时,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=            (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×1020

 

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 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,B、C相邻且同周期,A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素

请回答下列问题:

(1)写出G基态原子的外围电子排布式                           

(2)B和C比较,第一电离能较大的元素是     (填元素符号),其原因为         

(3)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是          (填分子式)。

(4)已知化合物丁熔点190℃,沸点183℃,结构如图所示。

说明: 满分5 manfen5.com

①丙和丁比较,熔点较低的化合物是                (填化学式),其原因为                                    

②则丁晶体中含有的作用力有            (填序号)。

A.离子键    B.共价键    C.金属键    D.配位键    E.范德华力

(5)G3+与元素A、C、F构成配合物戊,在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6,则戊的化学式为                    

(6)三聚氰胺(结构如图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是      说明: 满分5 manfen5.com

 

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