Question

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^－和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1）C的元素符号为        D²⁺的电子排布式为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；该晶体的密度为_______g·cm^-3。

（4）A^－、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

Answer

  (1)Fe   1s22s22p63s23p63d8 （2）K     F

（3）①K2NiF4   6  ② 3.4  (4)离子键和配位键   FeF63-     F-

【解析】

试题分析：A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8。又因为A的原子序数小于B的原子序数，则A应该是F，B是K；K是第四周期，元素，与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，实验根据C的原子序数小于D的可知，C是Fe，D是Ni。

（1）根据构造原理可知，D2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8。

（2）金属性越强，第一电离能越小，非金属越大，电负性越大，所以四种元素中第一电离最小的是K，电负性最大的是F。

（3）①根据晶胞的结构简式可知，F原子的个数是；K原子的个数是；Ni原子个数是，所以该化合物的化学式是K2NiF4。

②根据晶胞的结构简式可知，中间的立方体中Ni原子周围最近的F原子个数是6，既配位数是6。

③根据①可知该晶胞的目的应该是 g·cm-3。

（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物是K3[FeF6]，含有的化学键是离子键和配位健，其中复杂的离子是[FeF6]3－，配体是F－。

考点：考查核外电子排布式、第一电离能、电负性、化学键、配位健以及晶体类型的有关计算和判断