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某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe == 3 Fe2+，能实现该反应...

某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe == 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（   ）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

 

B 【解析】 试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铁失去电子，则铁是负极。铁离子得到电子，因此电解质是含有铁离子的盐溶液。正极材料可以是石墨或者是金属性弱于铁的铜，所以答案选B。 考点：考查原电池的有关判断
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考点分析：
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下列叙述正确的是（   ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

 

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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（  ）

A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1

 

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下列反应属于吸热反应的是（  ）

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．CH3COOH+KOH说明: 满分5 manfen5.com CH3COOK+H2O

C．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

D．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2→6CO2+6H2O

 

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下列说法正确的是（    ）

A．有能量变化的物质变化都是化学变化       B．不同形式的能量转化一定是化学变化

C．化学反应中的能量变化都是热量变化       D．物质发生化学变化一定伴随能量变化

 

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11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15．68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（   ）

A．80％             B．60％             C．40％             D．20％

 

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