Question

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag₂O和锌，电解液为KOH溶液。电池反应是：Ag₂O+Zn+H₂O="2Ag" +Zn(OH)₂，根据上述判断：

(1)原电池的正极是__________，负极是__________。

(2)原电池电极反应式为：负极_______________，正极______________。

(3)工作时原电池负极附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不变”、“减小”)。

Answer

（5分）（1）Ag2O，    Zn。

（2）Zn+ 2OH-－2e-＝Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-。  （3）减小

【解析】

试题分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，锌失去电子，作负极。氧化银得到电子，做正极。

（2）负极锌失去电子，电极反应式是Zn+ 2OH-－2e-＝Zn(OH)2。正极氧化银得到电子，电极反应式是Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-。

(3)根据负极电极反应式可知，工作时原电池负极消耗OH－，所以附近溶液的pH减小。

考点：考查原电池的有关判断、电极反应式的书写