一个课外兴趣小组对某只含Cu、Fe的合金成分含量进行分析(装置见图)。
方法:按图示取a g的Cu、Fe合金和纯铜做为电极,电解液里是含足量的Cu2+离子。接通电源进行实验,一直通电到Cu、Fe合金刚好全部溶解时为止。实验结果是:发现在通电实验过程中两电极均无气体产生,纯铜电极上质量增加19.2g,电解液的质量减少0.8g。请回答:
(1)写出电极反应:阳极 ;
阴极 。
(1)该合金中Cu和Fe的物质的量之比是_________________________。
(3)若另取该合金a g把该Cu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后,在溶液中再加入NaOH,能得到的最大沉淀量是________ _g。
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别是Ag2O和锌,电解液为KOH溶液。电池反应是:Ag2O+Zn+H2O="2Ag" +Zn(OH)2,根据上述判断:
(1)原电池的正极是__________,负极是__________。
(2)原电池电极反应式为:负极_______________,正极______________。
(3)工作时原电池负极附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不变”、“减小”)。
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ。
(1)写出该反应的热化学方程式_______________________ 。
(2)若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ,则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H=______________ kJ·。
电解饱和食盐水,当阴极附近有0.8molNaOH生成时,导线中通过电子的物质的量是( )
A.0.16mol B.0.8 mol C.0.4mol D.0.2mol
下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是( )
A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C.钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀
D.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是( )
A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO