Question

现有四种元素的基态原子，它们的核外电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　②1s²2s²2p⁶3s²3p³   ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①               B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①                   D．最高正化合价：④>③＝②>①

Answer

A

【解析】

试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是Si元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。

同周期自左而右第一电离能增大，所以第一电离能Si＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能Si＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；

同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径Si＞P＞N＞F，即①＞②＞③＞④，故B错误；

同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性Si＜P＜N＜F，即①＜②＜③＜④，故C错误；

最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：②=③＞①，故D错误，答案选A。

考点：考查结构与物质关系、核外电子排布规律、元素周期律等