Question

二氯化硫（S₂Cl₂）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。

（1）写出S₂Cl₂的电子式__________________，该分子中Cl—S的键长______S—S的键长（填“＞”，“＜”或“＝”）。

（2）S₂Cl₂遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为         ，中心原子的杂化轨道类型为           。

（3）HF、H₂S、HCl的稳定性由大到小的顺序为                          ，沸点由高到低的顺序为                         。

（4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式                                      。

Answer

（11分）（1）（2分）； ＜（1分） （2）V形（1分）；  sp2（1分）；

（3）HF＞HCl＞H2S（2分） ； HF＞HCl＞H2S（2分）

（4）2S2Cl2 + 2H2O=SO2 ↑ + 3S↓ + 4HCl （2分）

【解析】

试题分析：（1）S和Cl都是非金属，根据8电子的稳定结构可知，二氯化硫的电子式为。由于氯原子半径小于S原子半径，则分子中Cl—S的键长小于S—S的键长。

（2）根据电子式可知，S原子还有2对孤对电子，所以其空间构型是V形，其中S原子是sp2杂化。

（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为HF＞HCl＞H2S。由于HF分子间存在氢键，所以在同主族元素氢化物的沸点最高，所以沸点由高到低的顺序为HF＞HCl＞H2S。

（4）常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊，这说明反应中生成的气体是SO2，所以还有单质S生成。根据原子守恒可知，还有氯化氢生成，则反应的方程式可知2S2Cl2 + 2H2O=SO2 ↑ + 3S↓ + 4HCl。

考点：考查电子式、共价键、分子的空间构型、氢化物稳定性、沸点以及方程式的书写