在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）
A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参加形成化学键
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号） 。
（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
（在水溶液中进行）
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的化学式 ；D的电子式 。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。
二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。
（1）写出S2Cl2的电子式__________________，该分子中Cl—S的键长______S—S的键长（填“＞”，“＜”或“＝”）。
（2）S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（3）HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为 ，沸点由高到低的顺序为 。
（4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式 。
X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得，且XZ2与Y2Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：
（1）U单质的原子堆积方式为__________________，Y的价电子排布式为__________________。
（2）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示。
①甲的化学式为____________。
②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。
A．每个晶胞中含有14个U+ 和13个Z2-
B．晶体中每个U+ 周围距离最近的U+ 有6个
C．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是_____________ m3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
（1）写出基态原子或离子的电子排布式：
Fe3+_________________；Cu _______________。
（2）比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+ Fe3+；半径大小：Fe2+ Fe3+（均填“>”或“<”）。
Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。
（2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______ （用元素符号表示）。
（3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有 （用元素符号表示）。
Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有： ，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：
