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在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,...

在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100ml水,搅拌,使固体完全溶解。则各烧杯中的溶质的质量分数的大小顺序是(   )

A.甲<乙<丙<丁                        B.丁<甲<乙=丙

C.甲=丁<乙=丙                        D.丁<甲<乙<丙

 

B 【解析】 试题分析:钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g;Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g将氢氧化钠加入水中,溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g;所以溶液增加的质量大小顺序为:钠<氢氧化钠<氧化钠=过氧化钠,根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:0.1mol、0.2mol、0.2mol,0.1mol,通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为:4/(100+2.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、4/(100+4)×100%,所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是:丁<甲<乙=丙,故本题的答案选择B。 考点:钠及其化合物
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考点分析:
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在一定条件下,使CO和O2的混合气体26 g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14 g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(   ) 

A.9∶4             B.1∶1             C.7∶6             D.6∶7

 

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有关杂化轨道的说法不正确的是(    )

A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变

B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C.部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

D.杂化轨道全部参加形成化学键

 

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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题:

(1)五种元素原子序数由大到小的顺序是(写元素符号)               

(2)X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)               

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:

说明: 满分5 manfen5.com(在水溶液中进行)

其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。

写出C的化学式            ;D的电子式              

①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为              

②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                                       ;A、B浓度均为0.1mol·L1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是                           ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有                   

 

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二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。它的熔点-80℃,沸点138℃。常温下,它遇水易反应,产生使品红褪色的气体,且溶液出现浑浊。

(1)写出S2Cl2的电子式__________________,该分子中Cl—S的键长______S—S的键长(填“>”,“<”或“=”)。

(2)S2Cl2遇水反应产生气体,该气体分子的空间构型为         ,中心原子的杂化轨道类型为           

(3)HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为                          ,沸点由高到低的顺序为                         。

(4)写出二氯化硫与水反应的化学方程式                                      。

 

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X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素,X、Y、Z三种元素位于同一周期,其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态,Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得,且XZ2与Y2Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题:

(1)U单质的原子堆积方式为__________________,Y的价电子排布式为__________________。

(2)化合物甲由Z、U两元素组成,其晶胞如图所示。

说明: 满分5 manfen5.com

①甲的化学式为____________。

②下列有关该晶体的说法中正确的是________(选填选项字母)。

A.每个晶胞中含有14个U+ 和13个Z2-

B.晶体中每个U+ 周围距离最近的U+ 有6个

C.该晶体属于离子晶体

③甲的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是_____________ m3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

 

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