Question

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是         和         ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式）。

（2）Q的元素符号是         ，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为          ；

（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键                     。

Answer

（1）V形  直线形   SO2 （2）Cr    1s22s22p63s23p63d54s1     +6

（3）F—H…F   F—H…O   O—H…F    O—H…O

【解析】

试题分析：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则（1）XZ2与YZ2分子分别为二氧化硫和二氧化碳，其立体结构分别是为V形和直线性，因为二氧化硫为极性分子，而二氧化碳为非极性分子，根据相似相容，在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是二氧化硫；（2）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；E的氢化物为HF，其在水溶液存在的氢键有:F—H…F   F—H…O   O—H…F    O—H…O。

考点：原子结构、元素周期律