Question

现有如下两个反应：A．2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O  B．CH₄+2O₂==CO₂+2H₂O

（1）根据反应的本质，两个反应都为        反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）

A              B           

（2）如果不能，说明其理由                                     

（3）如果能，最好应选择           电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）。

(4)上图是一个原电池装置，则负极电极反应式：                     

正极电极反应式：                     

Answer

（1）、放热，   A不能 ,    B能   （2）、A的反应为非氧化还原反应，无电子转移

（3）、NaOH   （4）负  Zn-2e—= Zn2+       正  2H++2e—= H2↑

【解析】

试题分析：（1）A．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O为中和反应， B．CH4+2O2==CO2+2H2O为燃烧反应，所以根据反应的本质，两个反应都为放热反应，因为A的反应为非氧化还原反应，无电子转移，所以A不能设计为原电池，B反应为氧化还原反应，有电子的转移，所以B可以设计为电池,B的产物为二氧化碳，所以要采用氢氧化钠溶液，才能将产生的二氧化碳吸收；(4)该装置为锌铜原电池，锌极为负极，其发生的反应为 Zn-2e—= Zn2+ ；铜极为正极，其发生的反应为：2H++2e—= H2↑。

考点：氧化还原反应，原电池的工作原理