Question

I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用       ，要使MgSO₄完全转化为

沉淀，加入试剂的量应为             。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是            。

(3)试剂②选用        ；写出其反应的离子方程式                            。

(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为        。

Ⅱ．关于《必修2》中提到的常见有机物，请回答下列问题：

(1)苯在常温常压下呈     态。

(2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤         。

(3)苯和甲烷中含碳量较高的是         。

(4) 写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合液加热反应的化学方程式（用结构简式书写）               。

(5) 写出乙醇和乙酸的酯化反应方程式                  。

Answer

(每空2分，共22分)I、 (1)氢氧化钙或生石灰，过量  (2)过滤

(3)盐酸；2 H+ + Mg(OH)2＝2H2O + Mg2+  (4) MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑

II．(1)液(2)4 (3)苯 (4)

(5) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O

【解析】

试题分析：I、（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用廉价的氢氧化钙或生石灰。要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为过量的。

（2）氢氧化镁不溶于水，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤。

（3）氢氧化镁转化为氯化镁应该用盐酸，反应的离子方程式是2H+ + Mg(OH)2＝2H2O + Mg2+ 。

 (4)镁是活泼的金属，应该用电解法冶炼，反应的化学方程式是 MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑。

Ⅱ． (1)苯在常温常压下呈液态。

(2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤4，即甲烷、乙烷、丙烷和丁烷。

(3)苯和甲烷中含碳量较高的是甲苯，甲烷是含氢量最高的烃。

(4)苯与浓硝酸、浓硫酸混合液加热发生取代反应生成硝基苯，反应的化学方程式。

(5)乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O。

考点：考查海水中提取镁的有关判断、常见有机物结构、性质的有关判断以及方程式的书写