Question

NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。

I. 从海水中提取的粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液 ④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。

（1）加入试剂的合理顺序是________（填选项）。

a. ①②③④    b. ③①②④    c. ②①③④    d. ③②①④

（2）加入过量Na₂CO₃溶液的作用是________________。

II. 实验室要配制100 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl溶液。

（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。

（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。

（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）。

a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒    b. 定容时，俯视刻度线

c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

Answer

（7分）Ⅰ. （1）cd（2分）   （2）除净Ca2+，除去过量的Ba2+（2分）

Ⅱ. （1）1.2（1分，答1.17不给分）   （2）100 mL容量瓶（1分） （3）a（1分）

【解析】

试题分析：Ⅰ. （1）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此正确的答案选cd。

（2）根据以上分析可知，加入过量Na2CO3溶液的作用是除净Ca2+，除去过量的Ba2+。

II. （1）需要氯化钠的质量是0.1L×0.2mol/L×58.5g/mol＝1.17g。由于托盘天平只能读数到0.1g，所以用托盘天平称氯化钠固体的质量是1.2g。

（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶。

（3）根据c＝n÷V可知，没有洗涤烧杯和玻璃棒，则n值减小，浓度偏低；定容时，俯视刻度线，则V减小，浓度偏高；洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，对实验结果不影响，答案选a。

考点：考查物质的分离和提纯、一定物质的量浓度溶液的配制