体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反...

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

B 【解析】试题分析：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小容器体积。缩小体积使乙的压强增大，平衡向正反应方向移动，所以若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%，答案选B。考点：考查外界条件对平衡状态的影响

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考点分析：

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近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H^＋）作溶剂。电池总反应为：C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O，下列说法不正确的是

A．乙醇在电池的负极上参加反应

B．1mol CH₃CH₂OH被氧化转移6mol e-

C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱

D．电池正极的正极反应为4H^＋＋O₂＋4e^－＝2H₂O

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

D．外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g

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下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na⁺、Fe²⁺、NO₃^— 、SO₄²^—

B．能使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、NH₄⁺、 CO₃²^—、SO₄²^—

C．含有大量SO₄²^—的透明溶液： K⁺、Cu²⁺、Cl^—、NO₃^—

D．含有大量ClO^—的溶液： H⁺、 Mg²⁺、I^—、SO₄²^—

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+2	－2

下列说法正确的是

A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L

C．Q、T两元素的氢化物的稳定性为H_nT<H_nQ

D．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

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关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是

A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸

B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液

C．实验中需加入碎瓷片作催化剂

D．导管末端要插入液面以下

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试题属性

题型：选择题
难度：简单