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体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反...

体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2说明: 满分5 manfen5.com2SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为

A.等于p%          B.大于p%           C.小于p%          D.无法判断

 

B 【解析】 试题分析:先假定甲、乙的体积都不变,达到平衡后再保持乙的压强不变,此反应是气体体积减小的反应,因此,待等体积达平衡后,欲保持乙的压强不变,就需要缩小容器体积。缩小体积使乙的压强增大,平衡向正反应方向移动,所以若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙的SO2的转化率将大于甲的,即大于P%,答案选B。 考点:考查外界条件对平衡状态的影响
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考点分析:
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近年来,科学家研制了一种新型的乙醇电池,它用酸性电解质(H)作溶剂。电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列说法不正确的是

A.乙醇在电池的负极上参加反应

B.1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-

C.随着反应的进行,正极附近的酸性减弱

D.电池正极的正极反应为4H+O2+4e=2H2O

 

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是  

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

D.外电路中每通过O.2mol e-,锌的质量理论上减小6.5g

 

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下列溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液: Na+、Fe2+、NO3 、SO42

B.能使酚酞试液变红的溶液: Na+、NH4+、 CO32、SO42

C.含有大量SO42的透明溶液: K+ 、Cu2+ 、Cl、NO3

D.含有大量ClO的溶液: H+、 Mg2+、I、SO42

 

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、-2

+2

-2

下列说法正确的是

A.L、Q形成的简单离子核外电子数相等

B.L、R的单质与盐酸反应速率为R>L

C.Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ

D.M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

 

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关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是

A.实验前,先向试管中加入2mL浓硫酸,然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸

B.收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液

C.实验中需加入碎瓷片作催化剂

D.导管末端要插入液面以下

 

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试题属性

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