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下列比较关系与排列顺序不正确的是 A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4...

下列比较关系与排列顺序不正确的是

A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4

B.熔沸点:HF<HCl<HBr<HI

C.还原性:SiH4>NH3>H2O>HF

D.半径:Al3<Mg2<Na<F

 

B 【解析】 试题分析:同周期自左向右,非金属性逐渐增强。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,选项A正确;HF分子间存在氢键,在同主族元素的氢化物中沸点最高,B不正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,但相应阴离子的还原性越弱,选项C正确;核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,选项D正确,答案选B。 考点:考查元素周期律的应用
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考点分析:
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原电池总反应的离子方程式是Cu +2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+,该原电池的组成正确的是

             A           B           C           D

正极        Cu          Fe          Cu          C

负极        Fe          Cu          C           Cu

电解质溶液   CuSO4       CuSO4       FeCl3        FeCl3

 

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可逆反应:2NO2(g) 说明: 满分5 manfen5.com 2NO(g)+ O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A.①④             B.②③⑤           C.①③④           D.①②③④⑤

 

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在酸性条件下可以发生水解反应生成X、Y两种不同物质,而且X、Y两种物质的相对分子量相同,这种有机物可能是

A.乙酸乙酯         B.乙酸甲酯          C.甲酸丙酯         D.甲酸乙酯

 

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某课外小组同学用下图所示装置进行实验(夹持装置已省略)。

说明: 满分5 manfen5.com

(1)用该装置制备NO2并研究其性质。

①收集一试管NO2,取下试管B倒立在水中,观察到的现象是________________。

②该反应的化学方程式是________________________________。

③C中NaOH溶液吸收NO2,生成两种盐,且被氧 化与被还原的NO2的物质的量之比是1:1,请写出该反应的离子方程式________________________________。

(2)该装置也可用于制备Cl2并研究其性质。

①若A中固体为漂白粉,滴入浓盐酸,则A中发生反应的化学方程式是___________。

②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸,可观察到试纸变蓝,请结合离子方程式解释原因________________________________________。

③硫代硫酸钠(Na2S2O3)可替代NaOH溶液吸收氯气,已知25.0mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl时,S2O32转化成_____(填选项)。

a. S2    b. S    c. SO32    d. SO42

 

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有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:Na+、Mg2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、CO32,实验如下:

实验步骤

实验现象

①取少量原溶液,加入几滴酚酞试液

溶液变成红色

②取少量原溶液加热浓缩,加入Cu片和一定浓度的H2SO4

有无色气体产生,该气体遇空气变成红棕色

③取少量原溶液,加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④取③中上层清液,先加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

由此判断:

(1)溶液中肯定存在的离子是________________________,肯定不存在的离子是________________,可能存在的离子是________________。

(2)实验②中生成无色气体的离子方程式是________________________________。

(3)为进一步确定可能存在的阴离子,应该补充的实验设计是__________________。

 

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试题属性

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