Question

把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：

3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1。则下列的说法中正确的是

A．达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L

B．达平衡时，B的转化率20%

C．此5s内D的平均反应速率为0.2 mol·L^-1·min^-1

D．x ≥ 3

Answer

B

【解析】

试题分析：在反应过程中，容器中的压强是降低的，则正反应是体积减小的可逆反应，即3＋1＞x＋2，解得x＝1，选项D不正确；在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，所以生成的C的浓度是0.5mol/L，因此根据方程式可知，消耗AB的浓度分别是1.5mol/L和0.5mol/L，所以达平衡时，A的物质的量浓度2.5 mol/L－1.5mol/L＝1.0mol/L，B的转化率是，A不正确，B正确；根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，D的 反应速率是0.2mol·L-1·s-1，C不正确，答案选B。

考点：考查可逆反应中反应速率、转化率的有关计算