Question

下图是元素周期表的一部分，请回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③	④
3		⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

⑴元素⑦的原子结构示意图为______________；元素⑩的名称为______________。

⑵在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是___________(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是______________；原子半径最小的元素是______________。

⑶这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______________(填化学式，下同)；具有两性的是______________。

⑷写出元素④和⑤形成化合物的电子式______________，用电子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成过程________________________________________________________。

Answer

（1）   溴 （每空1分）（2）K   Ar   H （每空1分）

（3）HClO4   Al(OH)3 （每空1分）

（4）（1分）         （2分）

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，①～⑩分别是H、C、O、F、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。

（1）氯元素的原子序数是17，则氯原子的原子结构示意图是。

（2）同周期自左向非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以化学性质最活泼的金属元素是K。最不活泼的是稀有气体元素Ar。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径最小的是H。

（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性最强的是高氯酸，化学式是HClO4。极易两性的是氢氧化铝，即化学式是Al(OH)3。

（4）元素④和⑤形成化合物是含有离子键的离子化合物氟化镁，电子式是。元素⑦和⑨所形成化合物是含有离子键的离子化合物氯化钾，其形成过程是。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断