Question

A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________

⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为______________________________________，

Cu电极附近溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)

⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_____________g。

⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________(填字母)。

Answer

（1）Fe+2H+＝Fe2++H2↑ （2分）

（2）Fe－2e－＝Fe2+（1分） 增大 （1分）0.12g （2分）  （3）B A C （2分）

【解析】

试题分析：（1）根据装置图可知，A是铁和稀硫酸的化学反应，离子方程式是Fe+2H+＝Fe2++H2↑。

（2）B中构成原电池，铁的金属性强于铜，铁是负极，失去电子，电极反应式是Fe－2e－＝Fe2+。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子析出氢气，所以Cu电极附近溶液的pH增大。

（3）C中也是原电池，其中镁的金属性强于铁的，镁是负极失去电子，电极反应式是Mg－2e－＝Mg2+。正极是铁，溶液中的氢离子得到电子，电极反应式是2H＋＋2e－＝H2↑。氢气的物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，则负极镁失去电子的物质的量是0.005mol×2，所以消耗镁的物质的量是0.005mol，质量是0.005mol×24g/mol＝0.12g。

（4）根据以上分析可知，C中铁被保护，则A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C。

考点：考查原电池的有关判断、应用和计算