Question

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

   ⅠA      ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    0

1          A                                                

2                                 D      E             G       

3          B               C      J      F             H      I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ，只有负价而无正价的是         , 可用于制半导体材料的元素是_______。（均填元素符号）

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，氢化物最稳定的是         ，呈两性的是         ；（均填化学式）

（3）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是         。（填元素符号）.

Answer

(1)Ar、F 、Si     (2)NaOH、HF、Al(OH)3  (3) Na

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，A～I元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。

（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，据此可知，A～I元素中，；化学性质最不活泼的是Ar。只有负价而无正价的是F，可用于制半导体材料的元素是Si。

（2）金属性或非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，所以在A～I元素中，最高价氧化物水化物碱性最强的是NaOH，最高价氧化物水化物呈两性的是Al(OH)3。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物最稳定的是HF。

（3）同周期自左向右，原子半径逐渐增大，同主族自上而下原子半径逐渐减小，所以在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是Na。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断