Question

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________

(2)实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂＋2H₂O。若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______；除该反应外实验室制氯气的反应还有                                        ；

(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：______________；

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：

B：____________________________________，D：________________________________。

(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________                    ___________。

Answer

（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来 (2)3×6.02×1023 

 2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O

(3)①品红溶液褪色 ②褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象

(4)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

【解析】

试题分析：（1）如果漏斗中液体未流下，这说明分液漏斗的玻璃塞没有取下来，使得内外压强不等，液体不能顺利滴下。

（2）根据反应的方程式可知，每消耗4mol氯化氢，就生成1mol氯气，反应中转移2mol电子。因此若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量是3mol，电子总数为3×6.02×1023。由于高锰酸钾和氯酸钾都具有强氧化性，能把浓盐酸氧化生成氯气，因此可以用来制备氯气，则反应的方程式分别是2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O。

（3）①由于SO2和氯气溶于水生成的次氯酸均具有漂白性，所以反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是品红溶液褪色；

②SO2的漂白是不稳定的，加热可以恢复原来的颜色。而次氯酸的漂白是氧化原理，是不可逆的。所以停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为B中褪色的品红溶液又恢复成红色，D中无明显现象。

（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应的化学方程式是Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4。

考点：考查次氯酸和二氧化硫漂白性原理的实验探究