下列反应的离子方程式正确的是
A．小苏打与氢氧化钠溶液的反应：OH-+ H+ = H2O
B．实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ca2+
C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = Cl-+ ClO-+ 2H+
D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
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① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
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原子半径(10－10m) |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
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最高或最低化合价 |
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＋2 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
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－2 |
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－3 |
－1 |
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－3 |
回答下列问题：
（1）③的元素符号是 ，①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___ ____；
名称是 ；
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性 （用化学式回答）
（4）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 。
下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）A的化学式 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B＋C＋D _______________________________D→ H ___________________。
I→J _______________________________________________。
（3）写出在溶液中A+NaOH→D完全反应的离子方程式：______________________________________。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2＋2H2O。若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______；除该反应外实验室制氯气的反应还有 ；
(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：______________；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：
B：____________________________________，D：________________________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________ ___________。
下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G
3 B C J F H I
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。（均填元素符号）
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，氢化物最稳定的是 ，呈两性的是 ；（均填化学式）
（3）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 。（填元素符号）.
X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为（ ）
A． (m+n+2)w/m mol B． (m-n+2)w/m mol
C． (m+n-2)w/m mol D． (m-n-2)w/m mol
