Question

分析下列反应：5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O，据此作答：

（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：

5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O

（2）该反应的氧化剂是         。

（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是          。

（4）当反应生成0.3 mol Cl₂时，则转移的电子的物质的量是            。

Answer

（6分）（1）（2分）

（双线桥表示也给分）

（2）KClO3（1分）；  （3）5∶1（1分）；  （4）0.5 mol（2分）

【解析】

试题分析：根据方程式可知，在反应中氯化钾中氯元素的化合价从－1价升高到0价，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价，降低到0价，所以氧化剂是氯酸钾。氧化产物和还原产物都是氯气，由于还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:1，则反应的氧化产物与还原产物的质量比是5∶1。每生成3mol氯气，转移5mol电子，则当反应生成0.3 mol Cl2时，转移的电子的物质的量是0.5mol。

考点：考查氧化还原反应的有关计算和判断