Question

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。

回答下列问题：

(1）元素A在元素周期表中的位置是                 。

（2） 写出B、E两元素形成化合物的电子式：         ，所含化学键类型              ；

（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序                       （用化学式表示）

（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：

（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：

                                  、                           

Answer

(1)第二周期，ⅥA族 ； 

(2)   离子键  

(3) H2O> HCl>H2S>SiH4

(4)2Al(OH)3 +3 H2SO4 ="=" Al2(SO4)3 +6H2O    

(5)Al2O3 +2OH— ==2AlO2— +H2O     SiO2 + 2OH— ==SiO32— +H2O

【解析】

试题分析：A是地壳中含量最高的元素，故A为O，C是地壳中含量最高的金属元素，故C为Al，A、E同主族，故E为S；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半,故D为Si；B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，故B为Na，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，故F为Cl，所以A、B、C、D、E、F分别为O、Na、Al、Si、S、Cl。(1）元素A在元素周期表中的位置是：第二周期，ⅥA族；（2） B、E两元素形成化合物为硫化钠，其电子式为，所含化学键类型为离子键；（3）根据元素的电负性越大，气态氢化物越稳定，所以A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序为：H2O> HCl>H2S>SiH4；（4）C、E对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，两者发生的化学反应方程式为：2Al(OH)3 +3 H2SO4 ="=" Al2(SO4)3 +6H2O；

（5）C、D的氧化物分别为氧化铝和二氧化硅，其与氢氧化钠的反应的离子方程式分别为：

Al2O3 +2OH— ==2AlO2— +H2O     SiO2 + 2OH— ==SiO32— +H2O。

考点：元素周期表、元素周期律、元素及其化合物