Question

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大       ，原因是                                   。

② 哪一段时段的反应速率最小       ，原因是                               。

③ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D CuSO₄溶液、E Na₂CO₃溶液，你认为可行的是          。

Answer

①2～3 min  因为反应是放热反应，此时温度高。

②4～5 min  因为此时H+浓度小③A、B

【解析】

试题分析：①表格可以看出0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min生成的氢气的体积分别为20、70、112、58、20mL，故反应速率最大的是2～3 min，其原因是反应是放热反应，此时温度高，反应速率达；②由以上分析可以知道，4～5 min生成的氢气的体积最小，所以4～5 min的反应速率最小，其原因是因为此时H+浓度小；③反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，则可以向溶液中加入适量蒸馏水，因为浓度小，反应速率变小，而氢离子的物质的量并不变，同样也可以加入NaCl溶液，故B题的答案选择AB，不能加入NaNO3溶液，因为加入后不能产生氢气；CuSO4溶液则会加快化学反应速率；Na2CO3溶液会使得到的氢气减少。

考点：影响化学反应的因素