有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1) 元素名称: B ______ ； D ______。
(2) C元素位于周期表中 周期 族。
(3) 写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
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(4) 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
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某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl—的物质的量为 。
利用Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2反应，设计一个原电池。
（1）写出电极反应式：负极 。
正极 。
（2）在下面的烧杯中画出装置图，并作必要的标注：
除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内。
试剂：A 盐酸；B 烧碱溶液；C 氧气；D 水；E 二氧化碳；F 不需要其他试剂
操作：①加热；②过滤；③蒸发；④蒸馏；⑤结晶；⑥萃取
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混合物 |
试剂 |
操作 |
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Fe2O3(SiO2) |
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NaCl(SiO2) |
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SiO2(CaCO3) |
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SiO2(H2SiO3) |
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下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ）
A．氯气通入冷水中： Cl2+ H2O＝ClO—+Cl—+2H+
B．氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钠溶液反应： H++OH— ＝ H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42—+Ba2+＝ BaSO4↓
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH— + 2H2O＝2AlO2—+3H2↑
已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．Na2+、Ba2+、Br— B．Na+、NH4+、SO３２－
C．Mg2+、C1—、Fe2+ D．A13＋、Na＋、C1—
