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以下实验能获得成功的是 A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B.将铁屑、溴水、...

以下实验能获得成功的是

A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯

B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯中滴入浓硝酸制硝基苯

D.将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色

 

D 【解析】 试题分析:乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下加热生成乙酸乙酯,A不正确;B中应该用液溴和苯反应制取溴苯,B不正确;在浓硫酸的作用下,水浴中加热苯和浓硝酸发生硝化反应制备硝基苯,C不正确。在铜的催化作用下,乙醇发生催化氧化生成乙醛,D正确,答案选D。 考点:考查常见有机物制备的有关判断
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考点分析:
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测定石灰石中钙元素的质量百分含量时,都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O),然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O),用硫酸溶解,用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,发生化学反应:H2C2O4 + MnO4- + H+  →  Mn2+ + CO2­ ↑+ H2O(未配平)。

(1)配平后离子方程式的系数依次为                  

(2)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外,还需                    

(3)上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,不能使用盐酸酸化的原因是        

(4)开始取用样品的质量为m g,硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL,每次取25.00mL进行滴定,达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL,所得草酸溶液的物质的量的浓度是          ;石灰石中钙元素的质量百分含量为         。(相对原子质量:Ca—40)

 

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依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。

(1)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有4NA个电子转移时,放出450 kJ的热量。其热化学方程式为______________________。

(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________。

(3)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,已知由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤为:说明: 满分5 manfen5.com

已知:①C(s)+O2(g) 说明: 满分5 manfen5.comCO2(g); ΔH=-395.5 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g) 说明: 满分5 manfen5.com2CO2(g); ΔH=-560 kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) 说明: 满分5 manfen5.comTiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol        

则TiO2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为                              

 

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有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

(1) 元素名称: B ______ ; D ______。

(2)  C元素位于周期表中          周期           族。

(3) 写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:

__________________________________________________________________________。

(4) 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程:

__________________________________________________________________________。

 

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某氯化镁溶液的密度为d g/cm3,其中镁离子的质量分数为w,a mL该溶液中Cl的物质的量为             。

 

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利用Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2反应,设计一个原电池。

(1)写出电极反应式:负极                            

正极                            

(2)在下面的烧杯中画出装置图,并作必要的标注:

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