Question

一定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是 

          

A．反应的化学方程式为4X Y

B．当t₁=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol / (L·min)

C．t₂时，正反应速率等于逆反应速率

D．t₃时，Y浓度不再变化，反应达到平衡

Answer

D

【解析】

试题分析：根据图像可知，Y的物质的量减少，是反应物，X的物质的量增加，是生成物。反应进行到t1时，y的物质的量减少了10mol－6mol＝4mol，X的物质的量增加了3mol－2mol＝1mol。则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是4YX，A不正确；当t1=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为＝0.5mol / (L·min)，B不正确；t2时，物质的浓度还是变化的，反应没有达到平衡状态，则正反应速率不等于逆反应速率，C不正确；t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡，D正确，答案选D。

考点：从可逆反应方程式、反应速率以及平衡状态的判断