Question

用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。

（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其影响因素是                ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是                

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（    ）

A．蒸馏水

B．氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸

E．降低温度

Answer

（1）EF，EF

（2）该反应放 热，体系温度升高，反应速率加快；盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。

（3）A.C.

【解析】

试题分析：（1）图中的斜率越倾斜，其反应的速率越大，所以EF段化学反应速率最快，反应速率越快，收集的氢气就越多，所以EF段收集的氢气最多；（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是该反应放 热，体系温度升高，反应速率加快；一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是盐酸浓度不断减小，反应速率减缓；（3）减缓上述反应的速率，可以通过使反应物的浓度减小，例如加入蒸馏水，或者是加入某些溶液，例如是加入氯化钠溶液，所以答案为A.C。

考点：化学平衡，影响化学反应速率的因素