Question

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属质量 /g	金属 状态	c(H2SO4) /mol·L^－^1	V(H2SO4) /mL	溶液温度/℃	金属消失 的时间/s
反应前	反应后
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	丝	1.0	50	20	35	125

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验1和3表明，                  对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有                             。（填实验序号）

（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有               ，其实验序号是             ，

                则反应速率越快（填怎样影响）。

（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：

Answer

（1）硫酸的浓度，实验2、4

（2）固体反应物的表面积；实验2、3 ；表面积越大

（3）可能是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。

【解析】

试题分析：（1）实验1和3中的硫酸的浓度不同，所以实验1和3表明硫酸的浓度对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有实验2、4；（2）上表还探究了金属的状态对反应速率的影响，即本实验中影响反应速率的其他因素还有固体反应物的表面积，其实验序号是实验2、3，（其他组合不可以，因为虽然金属状态不同，但是浓度也不同），由金属消失的时间可以看出，表面积越大则反应速率越快；（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，其原因可能是是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。

考点：化学反应速率