Question

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．mol·L^-1                        B．mol·L^-1

C．mol·L^-1                     D．mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由

Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓可知，

1    2

x   amol

解得x＝0.5amol

由Ba2++SO42-＝BaSO4↓可知

1   1

bmol y

解得y＝bmol

忽略溶液中的H+和OH-由电荷守恒知

溶液中K+的物质的量为（b－0.5a）×2mol＝（2b－a）mol

又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b－a）mol

则原混合溶液中钾离子的浓度为mol·L-1，所以答案选D。

考点：考查溶液中根据方程式进行的离子浓度的有关计算