有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：
（1）向混合溶液中加入的无色溶液A是____________（填化学式），A必须过量的原因是
________________________________________________________________________．
（2）白色沉淀c中含有____________________（填化学式）．
（3）无色溶液B通常是_____________（填试剂名称），加入后与c反应的离子方程式为
________________________________________________________________________．
（4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_______________________．
某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、 ________________，
这些现象分别说明SO2具有的性质是_________ ___和____________；装置B中发生反应
的离子方程式为______________________________________。
（3）设计装置D的目的是____________________________________________________。
（4）尾气应用____________________溶液吸收（填试剂的化学式）．
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的晶体中所含化学键的类型为 ，阴离子与阳离子的个数比为 ，其电子式为 。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
。
（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：
。
按要求完成以下方程式：
（1）磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式：_________________________________________。
（2）氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式：_______________ ____________________。
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式：_________________________________。
（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________。
能说明 碳元素的非金属性比硅元素强的是
A．甲烷比硅化氢稳定 B．碳与SiO2反应生成硅
C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸 D．高温下SiO2和Na2CO3反应
下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是
A．H2O2 B．K2O2 C．CaC12 D．FeS2
