Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,化学式是:        ，        。

（2）上面主族元素中原子半径最大的是     ，非金属性最强的是      。

（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式，下同）；碱性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。

Answer

（7分）（1）Na2O、Na2O2（2分）

（2）⑤；④(或填Na；F)（2分）    （3）HClO4；NaOH；Al（3分）

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，①～?分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。

（1）钠和氧两种元素形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，化学式分别是Na2O、Na2O2。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，所以上面主族元素中原子半径最大的是Na，非金属性最强的是F。

（3）非金属性或金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性或碱性越强，所以这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH ，能形成两性氢氧化物的元素是Al。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断