Question

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。	试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。
②	另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。

（2）实验①的目的是______________________________________________________。

实验中滴加FeCl₃溶液的目的是_________________________________________。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。

（4）某同学在50 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______________________。

Answer

（10分）（1）2H2O22H2O+O2↑（2分）

（2）研究温度对H2O2分解速率的影响（2分）

加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（2分）

（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率（2分）

（4）A点（2分）

【解析】

试题分析：（1）过氧化氢分解生成氧气和水，则过氧化氢分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。

（2）实验①唯一不同的是反应时溶液的温度，所以实验①的目的是研究温度对H2O2分解速率的影响。氯化铁在双氧水的分解实验中，起到催化剂的作用，加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，这说明反应速率过慢，所以可以通过加快反应速率的方法来实现，即将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率。

（4）反应速率越快，则图像中曲线的斜率越大，所以根据图像可知，A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是A。

考点：考查双氧水的分解、外界条件对双氧水分解速率的实验探究