Question

向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO₂ 4.48L，下列关系不正确的是

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁺)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

B．2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)]

C．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH⁺)>c(H⁺)

D．2c(OH⁺)+c(CO₃^2-)=c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

Answer

A

【解析】

试题分析：通入CO2的物质的量n=4.48/22.4=0.2mol，所以该溶液的溶质为0.1mol的Na2CO3，和0.1mol的NaHCO3，根据电荷守恒可以得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故A的等式是错误的，为本题的正确选项；根据物料守恒，可以知道，2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故B正确；该溶液呈显出碱性，所以c(OH-)>c(H+)，由于CO32-的水解程度大于HCO3-，所以c(HCO3-)>c(CO32-)，c(Na+)为该溶液中最大的物种，所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH+)>c(H+)，C正确；将c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)乘以2，整理得到2c(Na+)=2c(OH-)+2c(HCO3-)+4c(CO32-)-2c(H+)，代入2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，整理可以得到2c(OH+)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)，故D正确。

考点：电荷守恒、物料守恒