Question

T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=－49.0kJ/mol

测得H₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 （   ）

A．0~10min内v(H₂)=0.3mol/(L·min)

B．T℃时，平衡常数，CO₂和H₂的转化率相等

C．T℃时，上述反应中有64g CH₃OH生成，同时放出98.0kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

Answer

D

【解析】

试题分析：根据图像可知，反应进行到10min时，物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。此时消耗氢气的浓度是6mol/L－3mol/L＝3mol/L，则用氢气表示的反应速率是0.3mol/L÷10min＝0.3mol/(L·min)，A正确；平衡时消耗CO2的浓度是1mol/L，则平衡时CO2的浓度2mol/L－1mol/L＝1mol/L，所以该温度下该反应的平衡常数K＝，B正确；平衡时生成甲醇的物质的量64g÷32g/mol＝2mol，所以放出的热量是49.0kJ/mol×2mol＝98.0kJ，C正确；正方应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率降低，D不正确，答案选D。

考点：考查反应速率、平衡常数、反应热的计算以及外界条件对平衡状态的影响