阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是
A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023
B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023
D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023
NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是（ ）
A．Cu + HNO3(稀) B．N2 + O2 C．NH4Cl + O2 D．NO2 + H2O
短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（ ）
A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种
B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
C．Z单质一定不能置换出Y单质。
D．Z元素的最高化合价一定等于Y元素
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A．-1780kJ/mol B．+1220 kJ/mol C．-1220 kJ/mol D．+1780 kJ/mol
将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：
（1）A点沉淀物的化学式为 _ 。
（2）原合金中的Mg 、Al质量各多少克？
（3）盐酸的物质的量浓度。
某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。
（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F ，G 。
（2）D→E的转化中，加入过量的X可能是 。
A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（3）写出下列转化的化学方程式：
A→C： ；
H→I： 。
