下列叙述错误的是
A．Ca(ClO)2溶液暴露于空气中，一段时间后其pH变小
B．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最高
D．共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的四种作用力，这四种力不可能同时存在于同一晶体中
有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
(1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为 g。
(2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是 。
(3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是
物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。
海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
① ；③______________________。
写出实验②中有关反应的离子方程式 _______________________ 。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。
A．甲苯，酒精 B．四氯化碳，苯
C．汽油，乙酸 D．汽油，甘油
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：① ② ③ 。
(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。
完成以下实验：
用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：
（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式 _。
（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有 _ 、 (写出两种有机物的结构简式)。
（3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，上图中采取的措施有 、 _。
（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是 _；下图中右边试管中的现象是 ；水的作用是 。
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是
A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023
B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023
D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023
NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是（ ）
A．Cu + HNO3(稀) B．N2 + O2 C．NH4Cl + O2 D．NO2 + H2O
