Question

设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l0²³，下列叙述错误的是 （    ）

①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l0²³时，阳极溶解32 g铜

②7.8 g Na₂S和Na₂0₂的混合物中，含有的阴离子数大于0.1×6.02×l0²³

③在适当条件下，2 mol S0₂和1 mol 0₂充分反应后，容器内的分子数大于2×6.02×l0²³

④2.9 克 2CaS0₄．H₂0含有的结晶水分子数为0.02×6.02×l0²³（2CaS0₄．H₂0相对分子质量为290）

⑤含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×l0²³

A．①②③④⑤       B．①③④⑤          C．①②④⑤         D．②③④⑤

Answer

C

【解析】

试题分析：由于粗铜中含义杂质，所以当转移1mol电子时，阳极不一定溶解32g铜，①不正确；7.8 g Na2S和Na202的物质的量是0.1mol，其中阴阳离子的个数之比都是1:2，所以含有的阴离子的物质的量是0.1mol，②不正确；③中反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，正确；2.9 克 2CaS04．H20含有的结晶水分子数为0.01×6.02×l023，④不正确；⑤中随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变稀，稀硫酸和铜是不反应的，⑤不正确，答案选C。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断