Question

某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下

请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？

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（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：

a．调整量筒内外液面高度使之相同；

b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

c．读取量筒内气体的体积。

这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号） _____________________。

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

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进行该操作的目的是___________________________________________

（4）如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计

锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)= _______________________ 

Answer

（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导 管，表明装置不漏气 （2）b a c

（3）慢慢地将量筒下移，使量筒内气体压强等于大气压。 （4）

【解析】

试题分析：（1）实验中，常常需要检验装置的气密性，该装置可以通过如下方法检验气密性，即将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气；（2） 测量收集到气体体积首先要使试管和量筒内的气体都冷却至室温，然后再调整量筒内外液面高度使之相同，最后读取量筒内气体的体积；（3）测量收集到气体体积时，要慢慢地将量筒下移，目的是使量筒内气体压强等于大气压，这样才能使量筒内外液面的高度相同；（4）锌与硫酸反应的化学方程式:Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，实验中得到的氢气体积是VmL，即设锌的相对原子质量为M，所以M/2=W/(2×V/22.4×10-3)，所以锌的摩尔质量的计算式M(Zn)=。

考点：锌与硫酸的反应实验