Question

甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验。

(1)甲组：沉淀分析法：

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl₂溶液是否过量的方法是                                洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________。

(2)乙组：气体分析法：

把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________。

(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合

物中Na₂CO₃的含量。

方法：                                                                 ；

试剂：_________________________________________________________________。

用到的玻璃仪器：_______________________________________________(至少2件)。

Answer

（1）静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2已过量；

沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次，然后向滤液（洗涤液）中滴加AgNO3溶液判断是否洗净。

（2）饱和NaHCO3溶液；从A出来的气体中混有HCl,会与NaHCO3反应生成CO2

（3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用标准盐酸滴定一定量的混合物等） 标准盐酸溶液、指示剂（甲基橙、酚酞） ； 酸式滴定管、锥形瓶、烧杯

【解析】

试题分析：（1）确定CaCl2溶液是否过量的方法是继续滴加沉淀剂，所以正确的操作是静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2已过量；洗涤沉淀需要在过滤器中洗涤，即沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次。由于洗涤液中含有氯离子，则判断沉淀是否洗净的操作是向滤液（洗涤液）中滴加AgNO3溶液判断是否洗净。

（2）要减少CO2的溶解，则应该用饱和的碳酸氢钠溶液。由于盐酸以挥发，则生成的CO2中含有氯化氢，而HCl会与NaHCO3反应生成CO2，从而导致实验结果不准确。

（3）由于碳酸钠能和盐酸反应，所以也可以依据中和滴定实验原理进行测定。所用试剂是标准盐酸溶液、指示剂（甲基橙、酚酞）；仪器是酸式滴定管、锥形瓶、烧杯。

考点：考查氯化钠中碳酸钠含量测定的有关实验判断